Question

помогите очень прошу !!!!!!!! НАДО СРОЧНО!!!! на основе термохемического уравнения реакции горения этилена C2H4(г)+3О2(г)=2СО2(г)+2Н2О(ж)+1400кДж рассчитайте сколько выделится теплоты если в реакцию вступило :
а)1 моль кислорода
б) 336м3 кислорода
в) 50м3 этилена.

Answer 1

1. в термохимическом уравнении Q = + 1400 кДж на 3 моля кислорода, на 1 моль кислорода выделится в 3 раза меньше, т.е. Q = + 466,67 кДж
2. 336 м3 О2 соответствует n(O2) = 336x1000/22,4 = 15000 моль, т.е. количество теплоты в 5000 раз больше, чем в уравнении: Q = 1400x5000 = + 7x10^6 кДж
3. 50 м3 этилена соответствует n(C2H4) = 50x1000/22,5 = 2232 моль
Количество теплоты при этом равно Q = 2232x1400 = + 3,13x10^6 кДж