Предмет: Химия,
автор: Nick35
В бинарном соединении N и H2 массовая доля последнего равна 17,65%.Какова формула соединения,если его Mr=17.(Ответ пожалуйста с пояснением)
Ответы
Автор ответа:
1
W(N)% = 100% - 17,65% = 82,35%
W%(элемента) = Ar(элемента)*n*100%/Mr(вещества)
Нам нужно найти количество атомов N и Н в формуле вещества, т.е. n
n(N) = W(N)%*Mr/Ar(N)*100%
Ar(N) = 14
n(N) = 82,35*17/14*100 = 1
Ar(H) = 1
n(H) = W(H)%*Mr/Ar(H)*100%
n(H) = 17,65*17/1*100 = 3
Формула соединения NH3 аммиак
W%(элемента) = Ar(элемента)*n*100%/Mr(вещества)
Нам нужно найти количество атомов N и Н в формуле вещества, т.е. n
n(N) = W(N)%*Mr/Ar(N)*100%
Ar(N) = 14
n(N) = 82,35*17/14*100 = 1
Ar(H) = 1
n(H) = W(H)%*Mr/Ar(H)*100%
n(H) = 17,65*17/1*100 = 3
Формула соединения NH3 аммиак
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: kolchukvitaliy
Предмет: Русский язык,
автор: клт3
Предмет: Русский язык,
автор: gavrilovasona91
Предмет: Геометрия,
автор: klybn14ka
Предмет: Алгебра,
автор: alexs6519