Предмет: Химия,
автор: wertuu
сколько граммов сернистого газа можно получить при полном сжигании 2.24л сероводорода?
Ответы
Автор ответа:
0
2H2S + 3O2 ==> 2SO2 + 2H2O
(При условии, что кислород в избытке)
n(H2S) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
n(H2S) = n(SO2)
m(SO2) = 0,1 * 64 = 6,4г
Похожие вопросы
Предмет: Физика,
автор: shtirbui2005
Предмет: Английский язык,
автор: maksimochka17
Предмет: Биология,
автор: lidiakarucok
Предмет: Алгебра,
автор: Galaxsy