Question

Вычислить концентрацию ионов [ОН-] в г/л в насыщенном растворе гидроксида магния при 18ºС, если его растворимость при этой температуре равна 1,7·10–4моль/л.

Answer 1

Второй константой диссоциации $\rm Mg(OH)_2$ можно пренебречь.

$\rm Mg(OH)_2 \leftrightharpoons Mg(OH)^+ + OH^- \\ Mg(OH)^+ \leftrightharpoons Mg^{2+} + OH^-$

$\rm K_1 = \dfrac{[Mg(OH)^+][OH^-]}{[Mg(OH)_2]}$

Начальная концентрация $C_0$ гидроксида магния дана: $1{,}7\times 10^{-4} \:$ моль/л

Если концентрация ионов $\rm OH^-$ равна $x$, то в чистой воде концентрация ионов $\rm Mg(OH)^+$ тоже равна $x$.

Отсюда имеем:
$\rm K_1 = \dfrac{[Mg(OH)^+][OH^-]}{[Mg(OH)_2]} = \it \dfrac{x^{\mathrm 2}}{C_\mathrm 0 - x} = \rm 2{,}5 \times 10^{-3}$, $x = 0{,}00016 = 1{,}6 \times 10^{-4}$ моль/л.

Отсюда можно вычислить и $\rm pH$ раствора:
$\rm pH = 14 - pOH = 14 + \lg [OH^-] \approx 14 - 3{,}8 \approx 10{,}2$

Ответ: $1{,}6 \times 10^{-4}$ моль/л