Предмет: Химия,
автор: rustem0758s
сколко атмосфер в литре кислорода
Alhimica:
при какой температуре?
Странный вопрос!!! При каком давлении наполнили литр кислорода, столько там и атмосфер, хотя сейчас переходят на систему СИ. Давление измеряют не в атмосферах, а в Паскалях.
Как я поняла, есть сосуд, который заполнили кислородом! Давление можно рассчитать по уравнению Клайперона-Менделеева, только нужна температура!
Не получится!! Не задана масса газа!!
Ответы
Автор ответа:
1
P*V=n*R*T - уравнение Клайперона-Менделеева
если Т=20 град цельсия = 293 К
то: P=n*R*T/V
n(O2)=1 л/22,4 л/моль=0,04464 моль -закон Авогадро
R=8.31 (газовая постоянная)
V(O2)=1 л=0,001 м3
P=0.04464*8.31*293/0.001=108690.8 Па
1 атм=101325 Па
108690,8Па=1,073 атм
Ответ: 1,073 атм
если Т=20 град цельсия = 293 К
то: P=n*R*T/V
n(O2)=1 л/22,4 л/моль=0,04464 моль -закон Авогадро
R=8.31 (газовая постоянная)
V(O2)=1 л=0,001 м3
P=0.04464*8.31*293/0.001=108690.8 Па
1 атм=101325 Па
108690,8Па=1,073 атм
Ответ: 1,073 атм
n(O2)=1 л/22,4 л/моль=0,04464 моль - в этом выражении содержится ошибка - ведь не известно сколько вещества и при каких условиях содержится в 1 литре. Это выражение приведено для нормальных условий. А если они нормальные, то зачем пересчитывать на неизвестную температуру???
Поэтому я и спрашивала про температуру? Если условия нормальные, то все работает!!!
Можно рассчитать все при н.у. данное решение примерное, показать, что все можно найти. А объем кислорода тоже можно пересчитать с любых давления и температуры на нормальные условия! PV=P1V1
PV/T=P1V1/T1
Хотя нет, только при н.у. можно рассчитать давление!!! При других условиях не получится!
Действительно не хватает данных о кислороде, задача не корректно дана для решения! Я с вами полностью согласна!
Похожие вопросы
Предмет: Химия,
автор: AnlevKun
Предмет: Математика,
автор: Владушкаcat
Предмет: Українська література,
автор: Кіра123
Предмет: Математика,
автор: hdjdkdk
Предмет: Английский язык,
автор: deadsun59