Предмет: Химия, автор: leralerp

определите объем углекислого газа,который выделится при обжиге 500г известняка, содержащего 92% карбоната кальция

Ответы

Автор ответа: Tatter

caco3=cao+co2
460г масса чистого известняка
молярная масса известняка=100г/моль
молярная масса углекислого газа=44г/моль
460/100=x/44
100х=20240
x=20,24г
масса Co2=20,24грамма

leralerp: мне не масса нужна , а объем

Tatter: 460×=2240 ×=4,86л

Tatter: объясить?

leralerp: если можно

Tatter: вначале составляется пропорция масса чистого вещества (известняк) делится на отноительную атомную массу известняка с другой стороны получается масса (Co2) которая в данной ситуации (×) делится на удельный объем(22,4г/моль) умноженное на коэффицент. Получается что то вроде 460/100=22,4/× 460×=2240 следовательно x=4,86литр

leralerp: спасибо

Tatter: всегда незачто))

leralerp: ))

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Похожие вопросы

Предмет: Математика, автор: Маринетт2221

помогите пожалуйста математика номер 244 объясните как делать.

1 год назад

Предмет: Химия, автор: baxitclash

даю 10 баллов помогите пожалуйста какой объем газа выделяется при нагревании 1,5 кг гидрокарбоната натрия и воздействии на него избыточным количеством кислоты?

1 год назад

Предмет: Алгебра, автор: MotherLite

Изобразите на числовой оси решение системы неравенства
{x^2+5x-6<0
{x^2+4x<0
Пжлст помогите