Предмет: Химия, автор: leralerp

определите объем углекислого газа,который выделится при обжиге 500г известняка, содержащего 92% карбоната кальция

Ответы

Автор ответа: Tatter

caco3=cao+co2
460г масса чистого известняка
молярная масса известняка=100г/моль
молярная масса углекислого газа=44г/моль
460/100=x/44
100х=20240
x=20,24г
масса Co2=20,24грамма

leralerp: мне не масса нужна , а объем

Tatter: 460×=2240 ×=4,86л

Tatter: объясить?

leralerp: если можно

Tatter: вначале составляется пропорция масса чистого вещества (известняк) делится на отноительную атомную массу известняка с другой стороны получается масса (Co2) которая в данной ситуации (×) делится на удельный объем(22,4г/моль) умноженное на коэффицент. Получается что то вроде 460/100=22,4/× 460×=2240 следовательно x=4,86литр

leralerp: спасибо

Tatter: всегда незачто))

leralerp: ))

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Похожие вопросы

Предмет: Математика, автор: AlinaZhemer

На отрезке AB Отмечена точка М. Найдите длину отрезка AB Если отрезок АМ Равен 35 см, а отрезок МВ Короче отрезка АМ на m см. Упростите получившиеся выражение и найдите его значение при m=24 и при m=37

2 года назад

Предмет: Математика, автор: temuchtemuch12

Сократите обыкновенные дроби и запишите их в виде десятичных 12/75 21/85 27/45 22/55 65/104 68/85

2 года назад