Question

Определите массу соли, полученной при взаимодействии аммиака с раствором азотной кислоты массой 400 г, в котором массовая доля кислоты 24%

Answer 1

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
Найдем массу чистой кислоты:
m(HNO₃)=m(р-ра HNO₃) * w(HNO₃)=400 г * 0,24 = 96 г
Найдем кол-во вещества кислоты:
$n(HNO_3)= \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{96}{63} =1,5238$ моль
n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1,5238 моль (по уравнению)
Найдем массу полученной соли:
m(NH₄NO₃)=n(NH₄NO₃) * M(NH₄NO₃) = 1,5238 моль * 80 г/моль = 121,904 г
Ответ: 121,904 г