Question

Решите плиз срочно ???Какой объём углекислого газа можно получить при реакции с избытком азотной кислоты 20% корбаната кальция , содержащ. 3% примесей ???? 2) Какая масса нейтрата магния получится при взаимодействии 20 гр MgO с раствором содерж. 94,5 гр азотной кислоты ????

Answer 1

1) 
m(CaCO3)=20*0.97=19.4 г чистого
Mr(CaCO3)=100
n(CaCO3)=19.4:100=0.194 моль=n(CO2)
V(CO2)=22.4*0.194=4.35 л

2) 
Реакция: MgO + 2HNO3 = 2H2O + Mg(NO3)2
количество оксида: n(MgO)=m/M= 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
количество кислоты: n(HNO3) = m/M= 94,5 г/63 г/моль = 1,5 моль
Оксид магния - в недостатке, нитрата магния тоже будет 0,5 моль.
Масса нитрата магния: m = n*M = 0,5 моль*148 г/моль = 74 г