Предмет: Химия,
автор: a21062000
сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (11) с избытком гидроксида натрия?
Ответы
Автор ответа:
1
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
24/160=x/80
x=12г
отв.12г
24/160=x/80
x=12г
отв.12г
a21062000:
спасибо тебе огромное!
медь=хлорид меди(11)=нитрат
меди(11)=гидроксид меди(11)=оксид меди(11)=сульфат меди(11)=хлорид меди(11)=медь
(11)-римская два а с этим Пожалуйста не подскажешь? ????
меди(11)=гидроксид меди(11)=оксид меди(11)=сульфат меди(11)=хлорид меди(11)=медь
(11)-римская два а с этим Пожалуйста не подскажешь? ????
По той задачи что в коментах есть выше решенная
а эту подругому
Автор ответа:
3
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(осад.)+Na2SO4
m (CuSO4)=160*0.15=24г
v (CuSO4 )= 24г/160г/моль=0.15моль=v (Cu (OH)2)
m (осадка)(Cu (OH)2)=0.15моль*98г/моль=14.7г
m (CuSO4)=160*0.15=24г
v (CuSO4 )= 24г/160г/моль=0.15моль=v (Cu (OH)2)
m (осадка)(Cu (OH)2)=0.15моль*98г/моль=14.7г
Похожие вопросы
Предмет: Окружающий мир,
автор: TheAliskaЯ
Предмет: Английский язык,
автор: Аноним
Предмет: Окружающий мир,
автор: bhdfbh
Предмет: Русский язык,
автор: vika191846
Предмет: Физика,
автор: kristinakristi310