Предмет: Химия,
автор: Vika8701
Пожалуйста помогите решить задачу!!! Очень надо!!! На одну чашку весов лаборант положил порцию меди, содержащую 42,14* 10^23 (т.е. это 10 в степени 23) атомов. Какое количество вещества железа лаборант должен положить на другую чашку весов, чтобы весы были в состоянии равновесия?
А, сам дурак. Всё, прошу прощения за беспокойство.
Ответы
Автор ответа:
2
n(Cu)= 42,14/6,02=7моль
M(Cu)=n*Mr=7*63,5=444,5гр
n(Fe)=m/Mr =444,5/56=7,94 моль
M(Cu)=n*Mr=7*63,5=444,5гр
n(Fe)=m/Mr =444,5/56=7,94 моль
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: АбрамовичЕкатерина
Предмет: Русский язык,
автор: Камилка70
Предмет: Русский язык,
автор: Валерка220305
Предмет: Русский язык,
автор: 815563630
Как я понял, тут надо найти сколько нужно молей железа? Только откуда значение 42,14??? Это не атомная масса, это вообще чёрт знает что. Есть немного подробностей к этой задаче?