Question

К 87 г раствора с массовой долей сульфата калия 8% доба­вили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

6,96 г                                                                             х г 

$K_2SO_4+Ba(OH)_2=2KOH+BaSO_4$

 174 г                                                                           233 г

 

1. Определим массу сульфата калия в растворе:

m(K2SO4)=m(раствора)*w(K2SO4)=87*0,08=6,96 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу выпавшего сульфата бария:

при взаимодействии 174 г сульфата калия выпадает 233 г осадка, а

при  --//--//--//--  6,96 г__________________________х г, откуда

 х=233*6,96/174=9,32 г