Question

Вычислите массу осадка, который образуется при смешивании раствора аргентум нитрата массой 200 г с массовой долей соли 17% и раствора натрий фосфата массой 200 гс массовой долей соли 8,2%

Answer 1

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

m(AgNO3) = m(p-paAgNO3)*W(AgNO3) = 200*0,17 = 34 г

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 34/170 = 0,2 моль



m(Na3PO4) = m(p-paNa3PO4)*W(Na3PO4) = 200*0,082 = 16,4 г

n(Na3PO4) = m(Na3PO4)/M(Na3PO4) = 16,4/164 = 0,1 моль

По уравнению отношение n(AgNO3):n(Na3PO4) = 3:1 на деле имеем 0,2:0,1 = 2:1. Нитрата серебра в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(Ag3PO4) = n(AgNO3) = 0,2 моль

m(Ag3PO4) = n(Ag3PO4)*M(Ag3PO4) = 0,2*419 = 83,8 г.

Answer 2

3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3

m(AgNO3) = m(p-paAgNO3)*W(AgNO3) = 200*0,17 = 34 г

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 34/170 = 0,2 моль

 

m(Na3PO4) = m(p-paNa3PO4)*W(Na3PO4) = 200*0,082 = 16,4 г

n(Na3PO4) = m(Na3PO4)/M(Na3PO4) = 16,4/164 = 0,1 моль

По уравнению отношение n(AgNO3):n(Na3PO4) = 3:1 на деле имеем 0,2:0,1 = 2:1. Нитрата серебра в недостатке, он прореагирует полностью,  по нему и считаем. n(Ag3PO4) = n(AgNO3) = 0,2 моль

m(Ag3PO4) = n(Ag3PO4)*M(Ag3PO4)  = 0,2*419 = 83,8 г.

Answer 3

надеюсь что помогла