Question

Помогите, пожалуйста! не могу найти ошибку
NaBr + H2SO4 + NaBrO3 ----> ...
2Br - 2e ---> Br2
BrO3 + 6H + 6e ---> Br + 3H2O
6 Br + BrO3 + 6H ---> 3 Br2 + Br + 3H2O
6Na + Na + 3 SO4
получается тогда :
6NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 ---> 3H2O + 3Br2 + 3Na2SO4 + NaBr (!)
Кажется бромида натрия не должно быть, в чем я ошиблась?

Answer 1

Ну тут точно должен быть Br₂ в продуктах и Na₂SO₄. Если Br₂ в продуктах => овр. Br и окислитель и восстановитель, => больше элементы не должны менять свои степени окисления. Остается что? Вода.
10NaBr + 6H₂SO₄ + 2NaBrO₃ = 6Br₂ + 6Na₂SO₄ + 6H₂O
все это делится на 2, и получается:
5NaBr + 3H₂SO₄ + NaBrO₃ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O
2Br⁻ - 2e => Br₂° окисление
2Br⁺⁵ + 10e => Br₂° восстановление
2==> 5 (для Br с ⁻ до °)
======>10
10==> 1 (для Br с ⁺⁵ до °)
NaBr - восстановитель (за счет Br⁻)
NaBrO₃ - окислитель (за счет Br⁺⁵)

Answer 2

короче, я так понимаю что у меня все правильно, если у меня получилось до реакции 6 натрий бром, а после 1 я могу их сократить?))

Answer 3

Если все коэффициенты кратные 2, например, то можно скоращать

Answer 4

Сокращать*