Предмет: Химия,
автор: Sasha03Sh
сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 0,36 пошло на нейтрализацию 100 г 18%-го раствора NaOH
Ответы
Автор ответа:
0
Реакция натрия с водой: 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Молярные массы: 2*23 (натрий)-----2*(23+16+1) (щелочь)
46г ---------------80 г
Из 0,92 г натрия образуется х г щелочи:
0,92 г--------------х
х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 г
Реакция нейтрализации щелочи:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
молярные массы:
2*(23+16+1) г NaOH------(1*2+32+16*4) г H2SO4
2*40=80 г----------------------98 г
1,6 г --------------------х г
х = (1,6*98) / 80 = 1,96 г кислоты
С учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.
Молярные массы: 2*23 (натрий)-----2*(23+16+1) (щелочь)
46г ---------------80 г
Из 0,92 г натрия образуется х г щелочи:
0,92 г--------------х
х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 г
Реакция нейтрализации щелочи:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
молярные массы:
2*(23+16+1) г NaOH------(1*2+32+16*4) г H2SO4
2*40=80 г----------------------98 г
1,6 г --------------------х г
х = (1,6*98) / 80 = 1,96 г кислоты
С учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: KaYSaRo4Ka
Предмет: Геометрия,
автор: achernysheva261206
Предмет: Математика,
автор: luiza09449
Предмет: Обществознание,
автор: ddjhfiprhheub
Предмет: Литература,
автор: Drakon132000