Question

Оксид железа (III) массой 8 г обработали 80 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Answer 1

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

1               6

n(Fe2O3)=8:160=0,05;

m(HCl)=(80x0,25)=20; n(HCl)=20:36,5=0,55;

К-та в избытке! Масса избытка:20-[(0,05x6)x36,5]=9,05;

  n(FeCl3)=0,05x2=0,1; m(FeCl3)=0,1x162,6=16,25;

W(FeCl3)=16,25:88=0,1847(18,47%).

W(HCl)=9,05:88=0,1028(10,28%)