Предмет: Химия,
автор: kristalik69858
Маргенцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23В. Вычислите концентрацию ионов Mn +2 (моль/л)
Ответы
Автор ответа:
0
Решение:
Для определения молекулярной концентрации ионов Mn2+ определим стандартный электродный потенциал по таблице
E = E0 + (0,059/n)*lgc(Mn^+2)
E0 = -1,18 B.
n = 2.
-1,23 = -1,18 + (0,059/2)*lgc(Mn^2+) = -1,18 + 0,0295*lgc(Mn^2+)
lgc(Mn^2+) = (-1,23 + 1,18)/0,0295 = -1,695
c(Mn^2+) = 10^(-1,695) = 0,0202 моль/л.
Для определения молекулярной концентрации ионов Mn2+ определим стандартный электродный потенциал по таблице
E = E0 + (0,059/n)*lgc(Mn^+2)
E0 = -1,18 B.
n = 2.
-1,23 = -1,18 + (0,059/2)*lgc(Mn^2+) = -1,18 + 0,0295*lgc(Mn^2+)
lgc(Mn^2+) = (-1,23 + 1,18)/0,0295 = -1,695
c(Mn^2+) = 10^(-1,695) = 0,0202 моль/л.
Автор ответа:
0
Запишем уравнение Нернста:
![phi = phi^o + frac{0,0592}{2} lg [Mn^{2+}] phi = phi^o + frac{0,0592}{2} lg [Mn^{2+}]](https://tex.z-dn.net/?f=phi+%3D+phi%5Eo+%2B++frac%7B0%2C0592%7D%7B2%7D+lg+%5BMn%5E%7B2%2B%7D%5D)
Стандартный электродный потенциал марганцевого электрода равен равен -1.185 В. Тогда имеем уравнение относительно
:
, отсюда
= 0.03 моль/л.
Стандартный электродный потенциал марганцевого электрода равен равен -1.185 В. Тогда имеем уравнение относительно
Похожие вопросы
Предмет: Українська мова,
автор: bebramen51
Предмет: Литература,
автор: anastasia515874
Предмет: История,
автор: nastya788128
Предмет: Литература,
автор: shershnevroman
Предмет: География,
автор: BeRsEn