Question

При нагревании смеси нитратов цинка и меди (II) массой 141,5 г получили бурый газ объемом 33,6 л (н.у.). Определите количественный состав смеси .

Answer 1

2Zn(NO3)2 --t--> 2ZnO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ)   (1)
2Cu(NO3)2 --t--> 2CuO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ)  (2)
n общ. (NO2) = $frac{V}{Vm}$ = $frac{33,6}{22,4}$ = 1,5 моль
Пусть x моль - количество вещества NO2 в первом уравнении (n1), тогда 1,5 - x моль - количество вещества NO2 во втором уравнении (n2).
n1(NO2) : n(Zn(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении) 
n(Zn(NO3)2) = $frac{n1(NO2)}{2}$ = $frac{x}{2}$ моль
n2(NO2) : n(Cu(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении). 
n(Cu(NO3)2) = $frac{n2(NO2)}{2}$ = $frac{1,5 - x}{2}$ моль
Найдём массы нитратов. 
m = M*n 
m(Zn(NO3)2) = 189*$frac{x}{2}$ = $frac{189x}{2}$ = 94,5x  г
m(Cu(NO3)2) = 188 * $frac{1,5 - x}{2}$ = $frac{188(1,5 - x)}{2}$ = 94(1,5 - x) = 141 - 94x  г
m(Zn(NO3)2) + m(Cu(NO3)2) = 141,5 г
94,5x + 141 - 94x = 141,5 
94,5x - 94x = 141,5 - 141 
0,5x = 0,5 
x = 1 
Мы нашли количество вещества NO2 в первом уравнении. n1(NO2) = 1 моль. 
Подставим вместо x единицу в выражения, в которых мы находили массы нитратов в общем виде. 
m(Zn(NO3)2) = 94,5x = 94,5 * 1 = 94,5 г
m(Cu(NO3)2) = 141 - 94x = 141 - 94*1 = 141 - 94 = 47 г
Ответ: m(Zn(NO3)2) -  94,5 г
           m(Cu(NO3)2) -  47 г