Предмет: Химия,
автор: ТаняНауменко
При прожаривании мела (CaCO3), масовая доля кальций карбоната в которой становит 95%, добыли 25 кг кальций оксида. узнайте масу использованого мела.
Ответы
Автор ответа:
0
1.Напишем уравнение реакции:
CaCO3===>CaO+CO2
Из уравнения можно сделать вывод,что v(CaCO3)=v(CaO)
v(CaO)=m/M=25 000г/56г/моль=446,4 моль
v(CaCO3)=446,4 моль
m(CaCO3)v*M=446,4 моль*100г/моль=44 640 г
2.Узнаем сколько мела,из которых 95%(44640г) CaCO3 участвовало в реакции:
44640г-95%
х г-100%
Выводим: х=44640г*100%/95%=46989,5 г или 46,9 кг
Ответ:m(мела)=46989,5 г или 46,9 кг
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: Aruzhan3695
Предмет: Математика,
автор: dashatykaser2008
Предмет: Математика,
автор: voichukinna80
Предмет: Математика,
автор: 04052012
Предмет: Химия,
автор: cristina1