Question

при взаимодействие с водой некоторого металла при нагревание образовался двухвалентный оксид этого металла массой 16,2 г и водород массой 0,4 г. Определить какой металл был взят для реакции с водой. Объясните как решали

Answer 1

                               16,2 г     0,4 г

$X+H_2O=XO+H_2$

                               (х+16) г   2 г

при образовании 16,2 оксида образуется и 0,4 г водорода, а

при  --//--//--  (Х+16) г__________________ 2 г, откуда

 16,2*2=(х+16)*0,4

 32,4=0,4х+6,4

 0,4 х=32,4-6,4

 0,4х=26

 х=65

 Это металл Цинк, т.е.  $Zn+H_2O=ZnO+H_2$