Помогите решить!
Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:
А) 3s23p2 Б) 3s23p4 В) 3s23p6 Г) 4s24p6
А2. В ряду химических элементов F- Cl – S – P неметаллические свойства:
А) Уменьшаются В) Не изменяются
Б) Увеличиваются Г) Изменяются периодически
А3.Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:
А) +5 Б) +4 В) -3 Г) -4
А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:
А) усиливаются Б) ослабевают
В) изменяются периодически Г) не изменяются
А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:
А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
А6.Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
А) Cl – S – Se - As В) O – S – Se - Br
Б) F – Cl – Br - I Г) As – P – S - O
А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:
А) Na2O; Б) SiO2; В) CaF2; Г) H2O.
А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:
А) 34% Б) 43% В) 27% Г) 46%
Часть В
В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:
1) Сероводородом 4) Азотом
2) Концентрированной серной кислотой 5) Азотной кислотой
3) Раствором карбоната натрия 6) Оксидом углерода (IV)
В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества:
Схема реакции Формула вещества
А) Сr + …→ Cr(NO3)2 + NO2 + H2O 1) H2SО4 (разб)
Б) Cr + …→ Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O 2) H2SО4 (конц)
В) CrO + … → CrSO4 + H2O 3) Сr(NO3)2
Г) CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O 4) Сr(NO3)3
5) HNO3(разб)
6) HNO3(конц)
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca3(PO4)2 → P→ H3PO4 →K3PO4
С2. К 200 г 15 %-го раствора сульфата железа (III) добавили избыток гидроксида лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Ответы
Часть А
А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:
В) 3s23p6
*Можно увидеть, что внешний уровень полностью заполнен электронами.
Полная электронная конфигурация иона S2-:
1s22s22p63s23p6
Полная электронная конфигурация атома S в основном состоянии:
1s22s22p63s23p4
А2. В ряду химических элементов F - Cl – S – P неметаллические свойства:
А) Уменьшаются
*Неметаллические свойства уменьшаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.
А3. Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:
Г) -4
*+5: N2O5
+4: NO2
-3: Ca3N2.
А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:
А) усиливаются
*Восстановительные свойства усиливаются справа налево по группам и сверху вниз по периодам.
А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:
А) S+4 → S +6
*2SO2 + O2 -> 2SO3
2S(+4)O2 + O2 -> 2S(+6)O3.
А6. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
Г) As – P – S - O,
*Неметаллические свойства усиливаются слева направо по группам и снизу вверх по периодам.
А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:
Б) SiO2
*Na2O - ионная
SiO2 - атомная
CaF2 - ионная
H2O - молекулярная.
А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:
Б) 43%
*Mr(Ca(OH)2)=40+16×2+1×2=74
w(O)=(32/74)×100%=43%.
Часть В
В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:
1) Сероводородом
3) Раствором карбоната натрия
*SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O
SO2 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2⬆️.
В2.
А) Сr + … → Cr(NO3)2 + NO2 + H2O
- 6) HNO3(конц)
Б) Cr + … → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O - 2) H2SО4 (конц)
В) CrO + … → CrSO4 + H2O
- 1) H2SО4 (разб)
Г) CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O
- 4) Сr(NO3)3.
Часть С
С1.
Ca3(PO4)2 → P → H3PO4 → K3PO4
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C -> 6CaSiO3 + 4P + 10CO⬆️
2P + 8H2O -> 2H3PO4 + 5H2
H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O.
С2.
Дано:
m(р-ра Fe2(SO4)3)=200 г
w(Fe2(SO4)3)=15%
______________
m(Fe(OH)3)-?
Решение:
1 Уравнение реакции:
Fe2(SO4)3 + 6LiOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Li2SO4
2 Найдем массу чистого сульфата железа(III):
m(Fe2(SO4)3)=200×(15/100)=30 г
3 Найдем количество сульфата железа(III):
n(Fe2(SO4)3)=30/400=0.075 моль
4 По уравнению:
n(Fe(OH)3)=2n(Fe2(SO4)3)=0.15 моль
5 Найдем массу осадка:
m(Fe(OH)3)=0.15×107=16.05 г
Ответ: 16.05 г.