Предмет: Химия,
автор: jaspercoral
Вычислить массу щелочи, что образуется при взаимодействии 2.3 г натрия с достаточным количеством воды.
Ответы
Автор ответа:
0
2Na +H₂O = 2NaOH +H₂
По реакции из 2-х молей натрия образуется 2 моля едкого натра
Mr(Na)=23(г/моль),
Vr(NaOH)= 23+16+1=40(г/моль)
2,4 г натрия - это 2,3г : 23г/моль = 0,1 моля. Значит и щелочи получится тоже 0,1 моля.
0,1моля · 40г/моль= 4 г NaОН
По реакции из 2-х молей натрия образуется 2 моля едкого натра
Mr(Na)=23(г/моль),
Vr(NaOH)= 23+16+1=40(г/моль)
2,4 г натрия - это 2,3г : 23г/моль = 0,1 моля. Значит и щелочи получится тоже 0,1 моля.
0,1моля · 40г/моль= 4 г NaОН
Автор ответа:
0
Вы мне очень помогли!
Автор ответа:
0
Задача однотипная! Главное - правильно написать уравнение реакции!
Похожие вопросы