Question

Сколько граммов So2получается при горении 8г серы в кислороде?Ar (S)=32,Ar(O)=16.

Answer 1

n(S) = $frac{8}{32} = frac{1}{4}$
S+O₂ --->SO₂
1                1
1/4             n(SO₂)
пропорция
n(SO₂)=1/4
m(SO₂)=$frac{1}{4} *(32+2*16)= frac{1}{4} *64=16$
получится 16 грамм
как-то так.

Answer 2

Дано:
m(S)=8г
Найти:
m(SO2)=?
S+O2=SO2
M(S)=32г/моль
M(SO2)=32+16*2=32+32=64г/моль
8/32=х/64
х=16г
Ответ: m(SO2)=16г