Предмет: Математика, автор: altnay62

выполнить действия (7/8-3/5)÷(2/3+1/2)×(60÷4×5/7); (3×1/4+1×1/6÷1×5/9)÷2×2/7+5×1/9÷7×2/3; (1/6+(7/18+2/27)÷5/9)+3/11×2×1/5;

Ответы

Автор ответа: untilovscom

смотри решение твоих примеров на картинке каждый пример будет из двух картинок, первый уже решил смотри картинки, сейчас второй пришлю

Приложения:

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Похожие вопросы

Предмет: Биология, автор: daalem208

Дайте определение понятию разделения, используя данные слова
жизнь
продукты
из
распространение
процесс
действие
ячейка
вредный

6 лет назад

Предмет: Алгебра, автор: 2829rz1983

Разложите на множетели
Только чётные
Даю 35 баллов

6 лет назад

Предмет: Математика, автор: madiarkazbek5

Сколько? Свойства умножения Установи соответствие 3*(10-1) 3*10-3*1 3*10*1 3-10*3-1

6 лет назад

Предмет: Алгебра, автор: Ira5499

9х-3у/6х-2у соркратите дробь

9 лет назад

Предмет: Химия, автор: lizakarpova97

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

1) 2,6; 2) 2, 8, 8; 3) 2,8,6; 4) 2, 8, 8, 6.

А2. Сера - более сильный окислитель, чем:

1) фтор; 2) хлор; 3) фосфор; 4) кислород

А3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

1) S, SО2, SО3; 2) Н2SО4, SО2, Н2S; 3) Nа2SО4, К2S, S; 4) SО3, К2SО3, S.

А4. Электронной формуле : n : m : n : соответствует вещество:

1)КS ; 2) Н2S 3) SС12; 4) S02.

A5. Схема превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:

1) SО3 + Н2О→ Н2SО4; 3) Н2SО4 + Zn →ZnSО4 + Н2;

2) 2SО2 + О2 →2SО3; 4) Сu + 2Н2SО4 →С uSО4 + SО2 + 2Н2О.

A6. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

1) МgО, СО2, NaC1, Fе(ОН)3; 3) NaOH, ZnO, Си, Na2СО3;

2) СuО, Fе, НNО3, NаОН; 4) Мg(ОН)2, ВаС12, FеО, Zn.

А7. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) Н2О и СО2; 2) NaОН и СаО; 3) Н2О и С12; 4) Н2S и О2.

А8. Для осуществления превращения Н2S → SО2→ SО3 → К2SО4 нужно последовательно

использовать:

1) воду, кислород, оксид калия; 3) кислород, воду, калий;

2) кислород, кислород, гидроксид калия; 4) воду, кислород, карбонат калия

А9 Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращенным ионным

уравнением:

1) 2Н+ + SO42- → Н2SО4; 3) Ва2+ + SO42- →ВаSО4;

2) Си2+ + SO42- → СиSО4; 4) Zn 0 + 2Н+ →Н°2 + Zn 2+.

А10.Реакция 2SО2 + О2 ↔2SО3 + Q является:

1) обратимой, эндотермической, соединения;

2) окислительно-восстановительной, каталитической, замещения;

3) эндотермической, обратимой, каталитической;

4) обратимой, соединения, идущей без изменения степени окисления.

A11. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую

кислоту, называется

1) сернистый; 2) угарный; 3) сероводород; 4) йодоводород.

А12. Чтобы получить медный купорос, нужно провести реакцию между

1) Сu и FеSО4; 2) СиО и Н2S04; 3) Си и К2SО4; 4) Си(ОН)2, и К2SО4

А13. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут:

1) СиS и Н2S; 2) СиSО4 и Н2; 3) СиSО4 и Н2О; 4) СиSО4, SО2 и Н2О.

А14. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)

1) 9,8 г; 2) 14,7 г; 3) 4,9 г; 4) 19,6 г.

А15. Через 160 г 10 % раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?

1) 28,4 г; 2) 25,2 г; 3) 56,8 г; 4) 50,4 г.

В1. Нормальные соли сернистой кислоты называются__________________________________________

В2 . Кристаллическая и пластическая сера - __________________видоизменения элемента серы.

В3 . Сернистыи газ относится к __________________________________ оксидам.

В4. Кислые соли серной кислоты называются __________________________________

В 5. B реакции Н2s + Вг2 →2НВг + S сера

является________________________________________________

C 1. Вычислить массовую долю (в %) серной кислоты в растворе, полученном

растворением 40 г. оксида серы (VI) в 160 г. раствора серной кислоты с массовой

долей 80 %.

9 лет назад